L'equazione bilanciata della reazione è:
2
A
l
(
O
H
)
3
+
3
H
2
S
O
4
→
A
l
2
(
S
O
4
)
3
+
6
H
2
O
P
M
A
l
(
O
H
)
3
=
27
+
3
⋅
(
16
+
1
)
=
78
g
/
m
o
l
P
M
A
l
2
(
S
O
4
)
3
=
2
⋅
27
+
3
⋅
(
32
+
4
⋅
16
)
=
342
g
/
m
o
l
P
M
H
2
S
O
4
=
2
⋅
1
+
32
+
4
⋅
16
=
98
g
/
m
o
l
Numero moli
A
l
(
O
H
)
3
:
n
A
l
(
O
H
)
3
=
m
P
M
=
50
78
m
o
l
=
0.64
m
o
l
Si ottengono allora
n
A
l
2
(
S
O
4
)
3
=
1
2
⋅
n
A
l
(
O
H
)
3
=
0.32
m
o
l
di
A
l
2
(
S
O
4
)
3
e occorrono
n
H
2
S
O
4
=
3
⋅
n
A
l
2
(
S
O
4
)
3
=
3
⋅
0.32
=
0.96
m
o
l
di
H
2
S
O
4
La massa di
A
l
2
(
S
O
4
)
3
è :
m
A
l
2
(
S
O
4
)
3
=
n
A
l
2
(
S
O
4
)
3
⋅
P
M
A
l
2
(
S
O
4
)
3
=
0.32
⋅
342
g
=
110
g
La massa di
H
2
S
O
4
è:
m
H
2
S
O
4
=
n
H
2
S
O
4
⋅
P
M
H
2
S
O
4
=
0.96
⋅
98
=
94
g