Quanti coulomb devono essere forniti ad una cella elettrolitica per la produzione di m g di NaClO4 da NaClO3 ?
A causa delle reazioni secondarie viene prodotto il 60% del perclorato di sodio previsto.

Bisogna applicare la legge di Faraday: m = M e Q F ⋅ i ⋅ Δ t m= { { M_e } over { Q_F }} cdot i cdot %DELTA t Ricaviamo la carica: q = i ⋅ Δ t = m ⋅ Q F M e q= i cdot %DELTA t = {m cdot Q_F }over {M_e } Per calcolare la massa equivalente del perclorato bisogna osservare il legame con uno ione ossigeno che è bivalente: M e = M Na + M Cl + 4 ⋅ M O 2 = 23 + 36 + 4 ⋅ 16 2 ≈ 62 g M_e= {M_{Na}+ M_{Cl}+4 cdot M_{O} } over { 2 }= {23+ 36+4 cdot 16 } over { 2 } approx 62~g Sostituiamo nell'espressione della carica: q = i ⋅ Δ t = m ⋅ Q F M e = 96500 63 ⋅ m ≈ 1570 ⋅ m C q= i cdot %DELTA t = {m cdot Q_F }over {M_e }= {96500 }over {63 } cdot m approx 1570 cdot m ~C Infine dobbiamo considerare la ridotta efficienza anodica.
Bisogna aumentare la carica necessaria del 60%: q = 1570 0.6 ⋅ m ≈ 2615 ⋅ m C q= {1570} over {0.6} cdot m approx 2615 cdot m ~C La massa va inserita in grammi.