Viene impiegata una corrente I per depositare il nichel da un bagno di NiSO₄. Sia Ni che H₂ si formano al catodo contemporaneamente.
L'efficienza della corrente, rispetto alla formazione del Ni, è del 60%.

1. Quanti grammi all'ora di nichel vengono depositati al catodo ?
2. Qual è lo spessore del deposito se il catodo è formato da una lamina metallica quadrata di 16 cm², ed il deposito avviene su entrambe le facce ?
3. Che volume di H₂ (in condizioni normali) si sviluppa in un'ora ?

Bisogna applicare la legge di Faraday: $$m=\frac{M_e}{Q_F}\cdot i\cdot \mathrm{\Delta }t$$ La massa equivalente del nichel è 29 g e dobbiamo moltiplicare con 0.6 per tenere conto della ridotta efficienza anodica: $$m=0.6\cdot \frac{M_e}{Q_F}\cdot i\cdot \mathrm{\Delta }t=0.6\cdot \left(\frac{29}{96500}\cdot 3600\right)\cdot i\approx 0.65\cdot ig/h$$ La corrente va inserita in ampere.
Per calcolare lo spessore che si produce in un'ora serve la densità del nickel in g/cm³ e poi basta applicare la definizione di densità: $$s=\frac{V}{2S}=\frac{m}{\rho \cdot 2S}=\frac{0.65}{2\cdot 8.88\cdot 16}\cdot i\mathit{cm}/h\approx 0.0023\cdot i\mathit{cm}/h$$ Il volume di H₂ che si produce in un'ora si ricava dalla legge dei gas perfetti: $$V=\frac{nRT}{p}=\left(\frac{m}{M_{H_2}}\right)\cdot \left(\frac{RT}{p}\right)=\left(\frac{\frac{M_e}{Q_F}\cdot i\cdot \mathrm{\Delta }t}{M_{H_2}}\right)\cdot \left(\frac{RT}{p}\right)=\left(\frac{i\cdot \mathrm{\Delta }t}{Q_F}\right)\cdot \left(\frac{RT}{p}\right)$$ La semplificazione delle masse è perchè la massa equivalente dell'idrogeno è uguale alla massa dato che la valenza è 1.
Sostituiamo i dati: $$V=\left(\frac{i\cdot \mathrm{\Delta }t}{Q_F}\right)\cdot \left(\frac{RT}{p}\right)=\left(\frac{i\cdot 3600}{96500}\right)\cdot \left(\frac{0.082\cdot 300}{1}\right)\approx 0.92\cdot il/h$$