- Una pila di f.e.m = 4.5 V e resistenza interna 0.5 Ω è collegata a una cella elettrolitica a solfato di rame CuSO4.
L’anodo è un elettrodo di rame, mentre il catodo è costituito da una medaglia di raggio r = 2,0 cm e spessore trascurabile, che deve essere ricoperta di rame.
Il circuito elettrico esterno alla pila ha una resistenza elettrica R e si vuole ottenere uno strato di 0,20 mm di spessore.
Determina il tempo necessario.
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- L'idrogeno viene preparato per elettrolisi dall'acqua. All'anodo si sviluppa ossigeno, al catodo si
sviluppa idrogeno. Calcolare quanti ampere occorrono per preparare V litri di H2 in 5 ore (in condizioni normali) e quanti litri di O2
vengono contemporaneamente prodotti all'anodo, nelle stesse condizioni normali. Le semireazioni sono le seguenti:
semireazione catodica: 2 e- + 2 H2O ----> H2 + 2 OH-
semireazione anodica: 4 OH- ---> O2 + 2 H2O + 4 e-
reazione complessiva: 2 H2O ---->2H2 + O2
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- Quanti coulomb devono essere forniti ad una cella elettrolitica per la produzione di m g di NaClO4 da NaClO3 ?
A causa delle reazioni secondarie viene prodotto il 60% del perclorato di sodio previsto.
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- Viene impiegata una corrente I per depositare il nichel da un bagno di NiSO4. Sia Ni che H2
si formano al catodo contemporaneamente. L'efficienza della corrente, rispetto alla formazione del Ni, è del 60%.
- Quanti grammi all'ora di nichel vengono depositati al catodo ?
- Qual è lo spessore del deposito se il catodo è formato da una lamina metallica quadrata di 16 cm², ed il deposito avviene su entrambe le facce ?
- Che volume di H2 (in condizioni normali) si sviluppa in un'ora ?
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